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Vuibert Prépas, des ouvrages pour faire la différence : des cours complets pour acquérir les connaissances indispensables ; des fiches de synthèse pour réviser l'essentiel avant les kholles ou les épreuves ; de nombreux exercices d'application intégralement corrigés pour s'entraîner : vrai/faux, exercices guidés et exercices d'approfondissement.
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Présentation de l'éditeur :
Vuibert Prépas, des ouvrages pour faire la différence :
des cours complets pour acquérir les connaissances indispensables,
des fiches de synthèse pour réviser l essentiel avant les kholles ou les épreuves,
de nombreux exercices d application intégralement corrigés pour s entraîner : vrai/faux, exercices guidés & exercices d approfondissement.
Sommaire :
Partie I : Transformations de la matière (1re période PCSI)
1. Les états physiques de la matière 2. Le système physico-chimique : description et évolution vers un état final 3. Évolution temporelle d un système : vitesses de réaction et lois de vitesse 4. Mécanismes réactionnels : la réaction chimique à l échelle de la molécule 5. Lois cinétiques des réactions complexes
Partie II : Architecture de la matière (1re période PCSI)
6. La classification périodique des éléments 7. Périodicité des propriétés chimiques des éléments 8. Architecture des molécules 9. Interactions intermoléculaires
Partie III : Structures, réactivités et transformations en chimie organique (1re période PCSI)
10. Représentations et nomenclature des molécules organiques 11. Stéréochimie des molécules organiques 12. Spectroscopies IR et RMN 13. Réactivité en chimie organique 14. Réactions de substitution nucléophile et d élimination sur le carbone saturé 15. Additions nucléophiles sur C=O 16. Analyse rétrosynthétique
Partie IV : Architecture de la matière (2e période PC/PSI)
17. Le modèle du cristal parfait 18. Cristaux métalliques, solides ioniques, solides macrocovalents et moléculaires
Partie V : Transformations chimiques en solution aqueuse (2e période PC/PSI)
19. Réactions d oxydoréduction 20. Réactions acido-basiques en solution aqueuse 21. Équilibres de complexation 22. Équilibres de précipitation 23. Diagrammes potentiel-pH
Partie VI : Structures, réactivités et transformations en chimie organique (2e période PC)
24. Activation et protection de la fonction alcool 25. Activation et protection de la fonction carbonyle 26. Oxydoréduction en chimie organique 27. Le glucose, une molécule du vivant
Extrait :
des cours complets pour acquérir les connaissances indispensables,
des fiches de synthèse pour réviser l essentiel avant les kholles ou les épreuves,
de nombreux exercices d application intégralement corrigés pour s entraîner : vrai/faux, exercices guidés & exercices d approfondissement.
Sommaire :
Partie I : Transformations de la matière (1re période PCSI)
1. Les états physiques de la matière 2. Le système physico-chimique : description et évolution vers un état final 3. Évolution temporelle d un système : vitesses de réaction et lois de vitesse 4. Mécanismes réactionnels : la réaction chimique à l échelle de la molécule 5. Lois cinétiques des réactions complexes
Partie II : Architecture de la matière (1re période PCSI)
6. La classification périodique des éléments 7. Périodicité des propriétés chimiques des éléments 8. Architecture des molécules 9. Interactions intermoléculaires
Partie III : Structures, réactivités et transformations en chimie organique (1re période PCSI)
10. Représentations et nomenclature des molécules organiques 11. Stéréochimie des molécules organiques 12. Spectroscopies IR et RMN 13. Réactivité en chimie organique 14. Réactions de substitution nucléophile et d élimination sur le carbone saturé 15. Additions nucléophiles sur C=O 16. Analyse rétrosynthétique
Partie IV : Architecture de la matière (2e période PC/PSI)
17. Le modèle du cristal parfait 18. Cristaux métalliques, solides ioniques, solides macrocovalents et moléculaires
Partie V : Transformations chimiques en solution aqueuse (2e période PC/PSI)
19. Réactions d oxydoréduction 20. Réactions acido-basiques en solution aqueuse 21. Équilibres de complexation 22. Équilibres de précipitation 23. Diagrammes potentiel-pH
Partie VI : Structures, réactivités et transformations en chimie organique (2e période PC)
24. Activation et protection de la fonction alcool 25. Activation et protection de la fonction carbonyle 26. Oxydoréduction en chimie organique 27. Le glucose, une molécule du vivant
Les états physiques de la matière
L'enjeu des sciences de la matière, que sont la physique et la chimie, est de comprendre, d'analyser, d'expliquer et de prédire le comportement de la matière qui nous constitue et qui nous entoure. Nous allons voir au cours de ce chapitre quelles sont les méthodes dont nous disposons pour décrire et étudier les différents états de la matière.
1. les différents états de la matière
Décrire la structure de la matière, c'est décrire la manière dont sont disposées les particules - atomes ou molécules - qui constituent cette matière. Il est possible de décrire l'arrangement des particules selon deux principaux critères :
→ L'intensité des interactions entre les particules : on distingue d'un côté la matière condensée où les interactions entre les particules sont fortes, comme dans un liquide ou dans un solide, et d'un autre côté la matière à l'état gazeux où les interactions entre les particules sont faibles.
→ La régularité dans la manière dont sont disposées les particules : si les particules sont disposées régulièrement, à partir de la position d'une particule donnée il est possible de déterminer avec précision la position des particules voisines : on dit que la structure de la matière est ordonnée ou qu'elle admet un ordre, comme par exemple dans un cristal. À l'inverse si les particules ne sont pas disposées régulièrement, il n'est pas possible de déterminer la position des particules voisines à partir de la position d'une particule donnée : on dit que la structure de la matière est désordonnée ou qu'elle n'admet pas d'ordre, comme dans un gaz.
La combinaison de ces deux critères - l'intensité des interactions entre les particules et la régularité dans la manière dont sont disposées les particules - permet de décrire et de distinguer les différents états de la matière.
1.1. Les gaz
→ Intensité des interactions entre les particules : très faible.
→ Régularité dans la disposition des particules : aucune.
Définition 1.1. Gaz
Un gaz est constitué d'un ensemble de particules - atomes ou molécules - quasiment indépendantes les unes des autres. L'état gazeux de la matière est aussi appelé vapeur.
Le volume propre des particules de gaz est très petit devant le volume de l'enceinte contenant le gaz, ce qui donne au gaz la propriété d'être facilement compressible. Les interactions entre les particules étant très faibles, les particules de gaz sont animées de mouvements aléatoires : cela rend le gaz informe et lui permet d'occuper entièrement le volume de l'enceinte où il se trouve.
(...)
L'enjeu des sciences de la matière, que sont la physique et la chimie, est de comprendre, d'analyser, d'expliquer et de prédire le comportement de la matière qui nous constitue et qui nous entoure. Nous allons voir au cours de ce chapitre quelles sont les méthodes dont nous disposons pour décrire et étudier les différents états de la matière.
1. les différents états de la matière
Décrire la structure de la matière, c'est décrire la manière dont sont disposées les particules - atomes ou molécules - qui constituent cette matière. Il est possible de décrire l'arrangement des particules selon deux principaux critères :
→ L'intensité des interactions entre les particules : on distingue d'un côté la matière condensée où les interactions entre les particules sont fortes, comme dans un liquide ou dans un solide, et d'un autre côté la matière à l'état gazeux où les interactions entre les particules sont faibles.
→ La régularité dans la manière dont sont disposées les particules : si les particules sont disposées régulièrement, à partir de la position d'une particule donnée il est possible de déterminer avec précision la position des particules voisines : on dit que la structure de la matière est ordonnée ou qu'elle admet un ordre, comme par exemple dans un cristal. À l'inverse si les particules ne sont pas disposées régulièrement, il n'est pas possible de déterminer la position des particules voisines à partir de la position d'une particule donnée : on dit que la structure de la matière est désordonnée ou qu'elle n'admet pas d'ordre, comme dans un gaz.
La combinaison de ces deux critères - l'intensité des interactions entre les particules et la régularité dans la manière dont sont disposées les particules - permet de décrire et de distinguer les différents états de la matière.
1.1. Les gaz
→ Intensité des interactions entre les particules : très faible.
→ Régularité dans la disposition des particules : aucune.
Définition 1.1. Gaz
Un gaz est constitué d'un ensemble de particules - atomes ou molécules - quasiment indépendantes les unes des autres. L'état gazeux de la matière est aussi appelé vapeur.
Le volume propre des particules de gaz est très petit devant le volume de l'enceinte contenant le gaz, ce qui donne au gaz la propriété d'être facilement compressible. Les interactions entre les particules étant très faibles, les particules de gaz sont animées de mouvements aléatoires : cela rend le gaz informe et lui permet d'occuper entièrement le volume de l'enceinte où il se trouve.
(...)
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- ÉditeurVUIBERT
- Date d'édition2013
- ISBN 10 2311013033
- ISBN 13 9782311013030
- ReliureBroché
- Numéro d'édition1
- Nombre de pages840
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(2013)
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Chimie PCSI: Tout-en-un Almeras, Loic; Vilain, Claire; Giroud, Claire et Appenzeller, Jérôme
Edité par
VUIBERT
(2013)
ISBN 10 : 2311013033
ISBN 13 : 9782311013030
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